História da Pilha
Introdução
As pilhas elétricas
sempre estão presentes no nosso dia a dia, seja nos controles remotos, máquinas
fotográficas, rádios ou brinquedos. Por meio de reações de óxido-redução, estes
dispositivos são capazes de transformar energia química em energia elétrica.
A história
da pilha se inicia em 1600, quando o físico alemão Otto von Guericke idealiza a
primeira máquina capaz de produzir eletricidade. Tratava-se de um globo de
enxofre que gerava centelhas quando girado e friccionado.
No século
XVIII, o médico e investigador italiano Luigi Galvani descobriu que a
eletricidade poderia ser armazenada nos músculos, e que os nervos eram capazes
de transferir essa energia. A eletricidade que Galvani se referia é originária
das reações químicas no corpo humano. Sua descoberta foi de suma
importância, pois foi a partir daí que os estudiosos começaram a
investigar o uso da química na geração da energia elétrica.
Um desses
estudiosos foi o físico italiano Alessandro Volta, considerado o criador das
pilhas elétricas. Após vários estudos, Volta percebeu que os melhores
componentes químicos para a produção de eletricidade eram o zinco e a prata.
Por volta de 1800, o mesmo elaborou um dispositivo formado por várias camadas
destes dois metais, separadas por um disco de material poroso embebido em uma
solução de sal.
Em 1800, Volta criou a primeira
pilha elétrica que passou a ser chamada de pilha de Volta, pilha Galvânica ou pilha voltaica e,
ainda, “rosário”.
Materiais usados para fazer a primeira pilha elétrica:
Primeira pilha elétrica, era formada por discos de zinco e de prata
intercalados e conectados por um fio condutor, além de um disco umedecido em
salmoura.
Materiais usados para fazer as
pilhas de hoje em dia:
·
Pilha comum (pilha de
Leclanché): Ânodo: formado por uma placa de zinco metálico;
·
Cátodo: formado por uma pasta com dióxido de manganês (MnO2), cloreto
de amônio (NH4Cl), água e am
·
Pilha alcalina: Ânodo: geralmente formado por uma placa de zinco, cádmio e
outros metais;
·
Cátodo: formado também por uma mistura pastosa com óxidos de
alguns metais, mas com a presença de cloreto de potássio (Kcl) em vez do
cloreto de amô
·
Pilha de lítio e iodo: Ânodo:
formado por uma placa de lítio;
·
Cátodo: formado por um complexo de iodo.
·
Pilha de mercúrio e zinco: Ânodo:
formado por uma placa de zinco;
·
Cátodo: formado por uma pasta com óxido de mercúrio (HgO).
Antes.
Depois .
∙
• Experimento de água e água sanitária:
Nesse experimento foram usados: 2 copos de mesmo tamanho(200ml)cada, 2 fios
de cobre, 2 tiras de papel alumínio, água, água sanitária e fita adesiva
(Durex).obs: no lugar do copo você pode usar o Tubete.
• Modo de Preparo
Pegue os fios de cobre e os juntem um ao outro, e em cada copo coloque uma das pontas, pegue as tiras de papel alumínio
e coloque cada uma num copo bem fixada, depois de ter feito isso coloque água
no copo, 2/3 de água já è o suficiente e depois coloque a água sanitária para
completar o experimento( na mesma quantidade 2/3 ), e com o durex deixe bem
fixadas os fios de cobre e o papel alumínio.Depois com um multímetro você ira
medir a energia elétrica que o experimento esta a gerar.
No nosso experimento que fizemos utilizamos os mesmos materiais citados
acima menos o copo, optamos pelo o uso do tubete
mas as medidas são as mesmas e o
modo de preparo também, fixamos o papel alumínio dentro do tubete, deixando bem
colado no recipiente usado, juntamos o fio de cobre nos 2 tubetes criando um
pólo positivo e um pòlo negativo, com o multímetro medimos o experimento para
ver os resultados das medidas elétricas que variavam entre 1.75 e 1.80.
• Experimento de água e sal
Nesse experimento foram usados os seguintes materiais: uma cuba de
gelo, 11 parafusos, fios de cobre, água
e sal.
• Modo de Preparo
Pegue os fios de cobre e os enrole bem firme nos parafusos mas sempre
deixando uma ponta grande de cobre, coloque os parafusos em cada recipiente da
cuba de gelo, 1 parafuso em cada recipiente e a ponta do cobre você devera por
em cada lugar que tiver o parafuso coloque a ponta do cobre na horizontal ou na diagonal para que possa
passar a energia, feito isso coloque água em todos os lugares da cuba e depois
coloque uma colher de sopa de sal e
misture bem com a água pois isso facilita na geração de energia.
Nosso experimento utilizamos todos esses materiais, enrolamos os fios de
cobre nos parafusos e colocamos na cuba
com a água e depois colocamos 1 colher
de sopa de sal em cada lugar da cuba e misturamos bem ate dissolver bem,
depois fizemos testes com uma led que acendeu na mesma hora que foi
introduzida, depois tentamos acender 2
leds ao mesmo tempo e o resultado foi um pouco diferente as 2 leds acenderam só
que 1 das leds estava mais fraca que a outra ou seja a energia que foi gerada n
foi o suficiente para manter as 2 leds com a mesma intensidade de sua luz( uma
ficou forte e a outra um pouco mais fraca).A corrente elétrica que foi gerada era de -0.71, e a tensão eletrica que foi gerada foi de
4.1.
• Entendimentos dos experimentos
Eu compreendi um pouco de como podemos usar esses tipos de energia, fazendo
esses experimentos eu pude ver a energia que foi gerada por esses componentes
que são encontrados no nosso dia a dia, também entendi muito sobre corrente e
tensão elétrica e além disso aprendemos como usar o multímetro, aparelho usado
para medir grandezas de componentes eletrônicos ou mesmo da rede elétrica,
basicamente usado na medição da tensão contínua, tensão alternada, resistência
elétrica e corrente contínua. Aprendemos como fazer a medição dessas grandezas
elétricas tipo: Para medir a tensão
continua tivemos que colocar numa escala acima da tensão esperada na medição
ex: Para medir o nivel de carga de uma pilha onde se esperava-se 1,5v tivemos
que selecionar a escala de 20v, na medição
da tensão alternada realiza-se na mesma prática ex: Para medir uma
tomada na qual não se sabe a tensão, deve-se
escolher a escala de 600v para se
certificar de não queimar o aparelho, e caso o mostrador meça uma tensão abaixo
de 200v, reduza a escala para aumentar a precisão da medição.
• Referência
•Colégio Estadual Professor Edilson Souto Freire
Prof: Samuel nunes
•Alunos
: jefferson Mota, Aline Mariana, Jonas Pinto, Thierry Paixão, Tainá de
Oliveira, Josiel Francisco
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